Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная icon

Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная



Смотрите также:
  1   2
Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Казанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации


«У Т В Е Р Ж Д А Ю»

Проректор

по учебно-методической работе,

председатель ЦКМС

доцент Ф.Г. Биккинеев


___________________2011 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по дисциплине «Химия»


для специальности: 060201- Стоматология

Код квалификации – 65 (специалист)


Форма обучения - очная


Факультет стоматологический

Кафедра Общей и органической химии

Курс - 1

Семестр - 1

Лекции - 20 час.

Лабораторные занятия - 52 час.

Самостоятельная работа – 36 час.

Зачет 1 семестр

Всего 108 часа, 3 зачетных единицы


2011 год

Рабочая программа составлена с учетом требований Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности «стоматология» в соответствии с учебным планом и на основании типовой программы по дисциплине, утвержденной «___»__________________20____года.


Разработчики программы:

Заведующая кафедрой

общей и органической химии ____________________ проф., д.х.н. Никитина Л.Е.


____________________ доцент, д.м.н. Киселев С.В.


____________________ ст. преп., к.х.н. Федюнина И.В.


Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры общей и органической химии «_____» ____________20__ г., протокол № _____.


Заведующая кафедрой _____________________проф., д.х.н. Никитина Л.Е.


Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании предметно-методической комиссии по естественнонаучным дисциплинам «_____» ___________ 20____г., протокол №_____.


Председатель ПМК

по естественнонаучным дисциплинам ____________________ проф. Никитина Л.Е.



  1. ^ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ


Цель дисциплины - формирование у врача-стоматолога системных знаний об основных физико-химических закономерностях протекания биохимических процессов (в норме и при патологии) на молекулярном и клеточном уровнях; о строении и механизмах функционирования биологически активных соединений; формирование естественнонаучного мышления специалистов медицинского стоматологического профиля.

При этом задачами дисциплины являются:

- повышение уровня теоретической подготовки студентов, умение использовать статистические методы для обработки и анализа данных медико-биологических исследований;

- понимание студентом смысла химических явлений, происходящих в живом организме, использование химических законов при диагностике и лечении заболеваний, умение разобраться в физико-химических принципах работы и устройстве приборов и аппаратов, применяемых в современной медицине.

- сформировать у студентов навыки организации мероприятий по охране труда и технике безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами;

- сформировать у студентов представление о термодинамических и кинетических закономерностях протекания химических и биохимических процессов;

- изучение физико-химических аспектов важнейших биохимических процессов и гомеостаза в организме;

- изучение механизмов образования основного неорганического вещества костной ткани и зубной эмали, кислотно-основные свойства биожидкостей организма;

- изучение важнейших законов электрохимии, позволяющих прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых конструкционных стоматологических материалов.


^ 2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП

Дисциплина «Химия» относится к естественнонаучному циклу дисциплин по специальности Стоматология высшего профессионального медицинского образования, изучается в первом семестре.

Для формирования знаний, необходимых для изучения дисциплины, требуются:

1. Знания основ химии в объеме средней школы, а также умение применять эти знания для решения практических задач.

2. Медицинская и биологическая физика: необходимо усвоение элементов математической статистики.

3. Биология: организация потоков веществ, энергии и информации в клетке.

Дисциплина является предшествующей для изучения дисциплин: биохимия; гистология; цитология; нормальная и патологическая физиология; фармакология; судебная медицина; клинические дисциплины.


^ 3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ (КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ)

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

а) общекультурными (ОК):

способен и готов использовать на практике методы естественно-научных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности (ОК-I);

способен к работе с оригинальной литературой по специальности, к письменной и устной коммуникации на государственном и иностранном языках, к подготовке и редактированию текстов профессионального и социально значимого содержания; способен к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, восприятию инноваций, к критическому восприятию информации (ОК-7);

б) профессиональными (ПК):

способностью и готовностью выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2);

способностью и готовностью к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, опираясь на всеобъемлющие принципы доказательной медицины, основанной на поиске решений с использованием теоретических знаний и практических умений в целях совершенствования профессиональной деятельности (ПК-3);

способностью и готовностью к работе с медико-технической аппаратурой, используемой в работе с пациентами, владеть компьютерной техникой, получать информацию из различных источников, работать с информацией в глобальных компьютерных сетях; применять возможности современных информационных технологий для решения профессиональных задач (ПК-9);

способностью и готовностью к постановке диагноза на основании результатов биохимических исследований биологических жидкостей и с учетом законов течения патологии по органам, системам и организма в целом (ПК-20).

^ В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать:

правила работы и техники безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами;

строение и биохимические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

стоматологические пластмассы, металлы и другие материалы, их биосовместимость;

термодинамические и кинетические закономерности протекания химических и биохимических процессов;

физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и гомеостаза в организме;

механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного равновесия, особенности кислотно-основных свойств аминокислот и белков;

строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

механизмы образования основного неорганического вещества костной ткани и зубной эмали, кислотно-основные свойства биожидкостей организма;

важнейшие законы электрохимии, позволяющие прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых конструкционных стоматологических материалов. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов;

физико-химические основы поверхностных явлений и факторы, влияющие на свободную поверхностную энергию; особенности адсорбции на различных границах раздела фаз;

химико-биологическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном и клеточном уровнях;

строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений.

Уметь:

пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности;

пользоваться физическим, химическим и биологическим оборудованием;

работать с увеличительной техникой (микроскопами, оптическими и простыми лупами);

прогнозировать результат химических превращений неорганических и органических соединений;

прогнозировать протекание во времени биохимических реакций, ферментативных процессов;

рассчитывать значения рН водных растворов кислот и оснований;

идентифицировать функциональные группы, кислотные и основные центры, сопряжённые и ароматические фрагменты органических соединений для определения их химического поведения.

Владеть:

базовыми технологиями преобразования информации: текстовые, табличные редакторы, сетью Интернет для профессиональной деятельности;

базовыми технологиями преобразования информации, текстовыми и табличными редакторами, техникой работы в сети Интернет для профессиональной деятельности;

навыками измерения рН биожидкостей с помощью иономеров;

навыками измерения электродных потенциалов;

навыками измерения скорости протекания химических реакций;

навыками определения буферной ёмкости растворов, в том числе слюны;

навыками определения поверхностного натяжения жидкостей;

навыками построения фазовых диаграмм бинарных смесей;

навыками количественного определения адсорбции веществ.


^ 4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1. Объем дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетные единицы, 108 часов.



№ п/п



Раздел дисциплины

Семестр


Виды учебной работы и трудоемкость в часах

(неделя семестра)


Формы текущего контроля успеваемости

Иллюстративное, материально-техническое обеспечение раздела дисциплины

Л

ЛЗ

ПЗ

С

СР

1

Элементы химической термодинамики и кинетики

1

2

(1)

-


-

-

4

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

2

Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

1

4

(2,3)

9

(1-3)

-

-

8

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

3

Физико-химия поверхностных явлений

1

-


3

(4)

-

-

4

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

4

Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС

1

6

(4-6)

15

(5-9)

-

-

6

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

5

Основы строения и реакционной способности органических соединений

1

2

(7)

6

(10,11)







4

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

6

Биологически активные соединения, лежащие в основе функционирования живых систем

1

2

(8)

9

(12- 14)

-

-

8

Письменный контроль

Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка

7

Строение и свойства биологически активных полимеров, лежащих в основе функционирования живых систем. Полимеры медицинского назначения

1

4

(9,10)

6

(15,16)

-

-

2

Письменный контроль Устный опрос

Плакаты, таблицы, схемы. Компьютер, мультимедийная установка




Выходное тестирование.Зачет.

1

-

4

(17)

-

-

-









^ 4.2. Виды учебной работы


Вид учебной работы

Всего часов

Семестры

Аудиторные занятия (всего)

72

1

В том числе:







Лекции (Л)

20

1

Лабораторные работы (ЛР)

48

1

Выходное тестирование. Зачет.

4

1

^ Самостоятельная работа (всего)

36

1

В том числе:







Реферат (написание и защита)

4

1

^ Другие виды самостоятельной работы


32

1

Вид промежуточной аттестации

зачет

1

^ Общая трудоемкость часы

зачетные единицы

108




3






^ 4.3. Содержание разделов дисциплины


п/п

Наименование раздела дисциплины

Содержание раздела

1.

Элементы химической термодинамики и кинетики

Предмет химической термодинамики. Типы термодинамических систем и процессов. Основные понятия термодинамики – внутренняя энергия; теплота и работа как формы передачи энергии.

Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Критерии равновесия и направления самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Экзэргонические и эндэргонические процессы, протекающие в организме.

Термодинамика химического равновесия. Процессы обратимые и необратимые по направлению. Константы химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Стационарное состояние живого организма.

Термодинамика фазовых равновесий. Фазовые превращения и равновесия. Одно- и двухкомпонентные системы. Диаграммы состояния. Твёрдые растворы. Сплавы на основе благородных металлов, кобальта, никеля, хрома, титана, меди, железа и их применение в ортопедической и хирургической стоматологии.

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале времени, истинная скорость. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Константа скорости. Кинетические уравнения реакций. Порядок реакции. Период полупревращения. Понятие о фармакокинетике.

Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных соударений. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Понятие о теории переходного состояния.

Катализ. Гомогенный, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Понятие об ингибиторах, промоторах, активаторах. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов.

2.

Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности.

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды. Термодинамика растворения. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Рауля. Изменение температуры фазовых переходов. Осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность. Изоосмия. Роль осмоса в биологических системах.

Протолитические равновесия и процессы. Элементы теории растворов сильных электролитов (Дебая-Хюккеля). Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Константы кислотности и основности. Закон Оствальда. Влияние различных факторов на степень ионизации протолита. Протолитическая теория Брёнстеда-Лоури. Электронная теория (Льюиса) кислот и оснований. Константа автопротолиза воды. Расчёт рН протолитических систем. Буферные системы. Механизм буферного действия, буферная ёмкость. Буферные системы крови, слюны. Кислотно-основные свойства слюны, десневой жидкости, зубного ликвора. Понятие о кислотно-основном гомеостазе организма.

Гетерогенные равновесия и процессы. Растворение малорастворимых электролитов в воде. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков. Гидроксисапатит и фторапатит – неорганические вещества костной ткани и зубной эмали. Механизм кальцификации и функционирования кальциевого буфера. Явление изоморфизма. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов.

Лигандообменные равновесия и процессы. Теория комплексных соединений, устойчивость комплексных соединений в растворе. Константа нестойкости комплексного иона. Инертные и лабильные комплексы. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).

Редокс-равновесия и процессы. Механизм возникновения электродного потенциала. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Понятие о редокс-системе. Окислительно-восстановительные потенциалы как критерий направления редокс-процесса. Уравнение Нернста-Петерса. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании (гальванические процессы в полости рта). Электрохимия и репарация костной ткани. Коррозия химическая и электрохимическая. Коррозийная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.

3.

Физико-химия поверхностных явлений

    1. Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения поверхностного натяжения. Поверхностно-активные, неактивные и инактивные вещества. Правило Траубе. Межфазовые границы раздела. Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности. Адгезия и когезия. Поверхностное натяжение биожидкостей в норме и при патологии.

Адсорбция. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Измерение адсорбции на границе раздела твёрдое тело – газ и твёрдое тело – жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворённых веществ. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха. Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная конденсация, абсорбция, хемосорбция. Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Правило Панета-Фаянса. Ионообменная адсорбция. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.

4.

Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС

Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Степень дисперсности. Классификация дисперсных систем: по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз (аэрозоли, лиозоли, солизоли), по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой необратимые и обратимые, лиофобные и лиофильные коллоиды), по подвижности дисперсной фазы (свободнодисперсные и связнодисперсные коллоидные системы).

Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

Природа электрических явлений в дисперсных системах. Строение частиц дисперсной фазы лиофобных и лиофильных мицеллярных коллоидных систем. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицелла, агрегат, ядро, коллоидная частица (гранула). Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных частиц. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос. Связь электрофоретической скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение Гельмгольца-Смолуховского). Электрофоретическая подвижность. Мицеллярное строение слюны.

Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы. Коагуляция и факторы, её вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции и его определение. Правило Шульце-Гарди. Чередование зон коагуляции. Коагуляция золей смесями электролитов: аддитивность, антагонизм, синергизм. Пептизация.

Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов биополимеров. Изоэлектрическая точка и методы её определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание. Коацервация и её роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Синерезис.

5

Основы строения и реакционной способности органических соединений

Определение органической химии. Теория строения А.М.Бутлерова. Функциональные группы и строение углеродного скелета как классификационные признаки органических соединений. Основные классы органических соединений. Основные принципы радикально-функциональной и заместительной номенклатуры. Принципы построения систематических названий ациклических, а также моно- и бициклических органических соединений.

Взаимное влияние атомов и способы передачи его в молекулах органических соединений. Сопряжение, виды сопряжения: ,- и ,-сопряжение. Сопряженные системы с замкнутой цепью. Ароматичность бензоидных и небензоидных соединений. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный). Электронодонорные и электроноакцепторные заместители. Кислотность и основность органических соединений. Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с электронными эффектами заместителей. Водородная связь как специфическое проявление кислотно-основных свойств.

Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования. Классификация органических реакций по результату (замещение, присоединение, элиминирование, перегруппировки, окислительно-восстановительные) и по механизму – радикальные, ионные (электрофильные, нуклеофильные). Понятия – субстрат, реагент, реакционный центр. Типы разрыва ковалентной связи в органических соединениях и образующиеся при этом частицы: свободные радикалы (гомолитический разрыв), карбокатионы и карбанионы (гетеролитический разрыв).

Реакции свободнорадикального замещения: гомолитические реакции с участием С-Н связей sp3-гибридизованного атома углерода. Галогенирование. Взаимодействие органических соединений с кислородом как химическая основа пероксидного окисления.

Реакции электрофильного присоединения. Механизм реакций гидрогалогенирования и гидратации. Правило Марковникова. Особенности электрофильного присоединения к сопряженным системам (1,3-диенам, ,-ненасыщенным альдегидам, карбоновым кислотам).

Реакции электрофильного замещения в ароматических системах. Ориентирующее влияние заместителей и гетероатомов.

Реакции окисления и восстановления органических соединений. Реакции окисления спиртов, тиолов, карбонильных соединений. Реакции восстановления карбонильных соединений, дисульфидов.

6.

Биологически активные соединения, лежащие в основе функционирования живых систем

Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и используемых в качестве лекарственных веществ. Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: кислотно-основные свойства (амфолиты), циклизация и хелатообразование. Взаимное влияние функциональных групп.

Полифункциональные соединения. Многоатомные спирты. Хелатные комплексы. Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими кислотами (нитроглицерин, фосфаты глицерина, инозита). Диметакрилатглицефосфорная кислота как компонент пломбировочного материала). Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты.

Полиамины: этилендиамин, путресцин, кадаверин.

Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования.

Гетерофункциональные соединения.

Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных.

Гидрокси- и аминокислоты. Влияние различных факторов на процесс образования циклов (стерический, энтропийный). Лактоны. Лактамы. Представление о β- лактамных антибиотиках. Одноосновные (молочная, b- и g-гидроксимасляные), двухосновные (яблочная, винные), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты.

Оксокислоты – альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфо-енолпируват), ацетоуксусная, щавелевоуксусная, a-оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования b-кетонокислот и окислительного декарбоксилирования кетонокислот. Кетоенольная таутомерия.

Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства (салициловая, аминолбензойная, сульфаниловая кислоты и их производные).

Биологически важные гетероциклические соединения. Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и др.). Производные пиридина, изоникотиновой кислоты, пиразола, имидазола, пиримидина, пурина, тиазола. Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в гидроксиазотосодержащих гетероциклических соединениях. Барбитуровая кислота и её производные. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о строении и биологической роли. Представление об алкалоидах и антибиотиках.

7.

Строение и свойства биологически активных полимеров, лежащих в основе функционирования живых систем. Полимеры медицинского назначения

Пептиды и белки. Биологически важные реакции a-аминокислот: дезаминирование, гидроксилирование. Роль гидроксипролина в стабилизации спирали коллагена дентина и эмали. Декарбоксилирование a-аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов.

Пептиды. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Установление аминокислотного состава с помощью современных физико-химических методов. Кальций-связывающие белки дентина и эмали. Изменение аминокислотного состава коллагена дентина при эволюции зубного зачатка в постоянный зуб.

Углеводы. Гомополисахариды: (амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза). Пектины. Монокарбоксилцеллюлоза, полиакрилцеллюлоза – основа гемостатических перевязочных материалов.

Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин. Понятие о смешанных биополимерах (гликопротеины, гликолипиды и др.). Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентина и эмали.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ. Нуклеозидциклофос-фаты (ЦАМФ). Их роль как макроэргических соединений и внутриклеточных биорегуляторов.

Липиды. Омыляемые липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении восков. Основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Влияние липидов на минерализацию дентина.

Неомыляемые липиды. Изопреноиды. Терпены. Моно- и бициклические терпены. Карен, пинен, лимонен, ментол, камфора. Сопряженные полиены: каротиноиды, витамин А.

Стероиды. Стероидные гормоны: андростерон, тестостерон, эстрон, эстрадиол, эстратриол. Желчные кислоты: холевая кислота. Стерины. Холестерин. Эргостерин, превращение его в витамины группы Д

Полимеры. Понятие о полимеры медицинского (стоматологического) назначения.


^ 4.4. Разделы дисциплины и виды занятий


п/п

Наименование раздела дисциплины

Л

ЛР

Всего часов

1.

Элементы химической термодинамики и кинетики

2

-

2

2.

Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

4

9

13

3.

Физико-химия поверхностных явлений

-

3

3

4.

Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС

6

15

21

5

Основы строения и реакционной способности органических соединений

2

6

8

6.

Биологически активные органические соединения, лежащие в основе функционирования живых организмов

2

9

11

7.

Строение и свойства биологически активных полимеров, лежащих в основе функционирования живых систем. Полимеры медицинского назначения

4

6

10

8.

Выходное тестирование. Зачет

-

4

4




Итого







72



^ 4.5. Лекционный курс


п/п

Тема лекций и их содержание

Кол-во часов

1.

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.

Химическая кинетика и катализ. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Классификации реакций, применяю­щиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетеро­генные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность элементарного акта реакции.

2

2.

Химия и медицина. Роль воды и растворов в процессах жизнедеятельности. Константа автопротолиза воды. Водородный показатель. Учение о растворах. Растворы слабых и сильных электролитов. Буферные растворы, механизм действия, буферная емкость. Буферные системы крови, слюны. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление. Роль в биологических процессах. Плазмолиз и гемолиз. Законы Раупя. Эбулиоскопия и криоскопия.

2

3.

Электрохимические методы анализа. Электроды в гальванических цепях. Работа гальванических элементов. Потенциометрический метод измерения рН растворов. Коррозия и методы защиты от неё.

2

4.

Развитие представлений о коллоидном состоянии вещества. Классификация дисперсных и коллоидных систем. Методы получения коллоидных систем - условия их проведения, значение для медицины. Методы очищения коллоидных растворов - диализ, ультрафильтрация, их применение в биотехнологии. Использование искусственной почки.

2

5.

Молекулярно-кинетические явления в коллоидных системах: броуновское движение частиц, диффузия, осмотическое давление, вязкость, седиментационное равновесие. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света в коллоидных системах, его механизм, уравнение Рэлея. Оптические методы исследования коллоидных систем (ультрамикроскопия, нефелометрия). Использование нефелометрии и турбидиметрии в медико-биологических исследованиях.

2

6.

Строение лиофильных и лиофобных коллоидных частиц. Структура двойного электрического слоя частиц. Электротермодинамический и электрокинетический потенциалы. Электрокинетические явления - электрофорез и электроосмос. Использование электрофореза в биотехнологии и в медицинской практике. Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Коагуляция частиц, ее молекулярно-кинетический механизм Закономерности и механизм коагуляции частиц под действием электролитов. Значение коагуляции коллоидных частиц в медицине.

2

7.

Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования. Типы реакций и реагентов в органической химии. Механизмы органических реакций, их связь с электронным и пространственным строением реагирующих веществ и условиями проведения реакций.

Взаимное влияние атомов и способы передачи его в молекулах органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный). Кислотность и основность органических соединений. Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с электронными эффектами заместителей.

2

8.

Реакции нуклеофильного замещения у тригонального атома углерода. Карбоновые кислоты и их функциональные производные. Окси- и оксо-кислоты как важнейшие представители гетерофункциональных соединений. Стереоизомерия и химические свойства окси- и оксо-кислот.

Омыляемые липиды. Жиры и фосфолипиды. Естественные жиры. Природные жирные кислоты и фосфатидные кислоты. Образование, гидролиз жиров и фосфолипидов, гидрирование жиров, консистенция, омыление жиров.

2

9.

Моносахариды: классификация, строение, цикло-цепная таутомерия. Важнейшие представители моносахаридов: глюкоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза, фруктоза. Реакции моносахаридов: образование и гидролиз O-гликозидов и N-гликозидов, избыточное алкилирование, фосфорилирование, окисление и восстановление

Дисахариды и полисахариды. Гетеро полисахариды. Понятие о смешанных биополимерах. Таутомерия дисахаридов, их химические свойства. Образование и гидролиз. Восстанавливающие свойства.

2

10.

Амины: связь между строением и основностью. Важнейшие реакции аминов. Мочевина и уреиды. Биогенные аминоспирты: коламин, холин и их производные. Аминокислоты. Биологически важные реакции -аминокислот: дезаминирование, гидроксилирование. Декарбоксилирование -аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов.

Пептиды.

Биологически активные гетероциклические соединения. Нуклеиновые основания и принцип их комплементарности. Нуклеиновые кислоты (ДНК и РНК). Первичная и вторичная структура нуклеиновых кислот. Нуклеозиды и нуклеотиды. АТФ, AДФ, АМФ.

Неомыляемые липиды: терпены, каротиноиды, стероиды.

2




Итого

20


^ 4.6.Лабораторные занятия


п/п


Тема и содержание занятия

К-во часов


^ Форма контроля

1.

Вводное занятие. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Учение о растворах. Способы выражения концентрации раствора. Свойства растворов электролитов. Степень и константа диссоциации (ионизации) слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Общие положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов. Изотонический коэффициент. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.

Лабораторная работа: «Гидролиз солей», «Буферные растворы и буферная емкость. Буферная сила».

3


Устный опрос

2.

Буферные растворы, механизм действия, буферная емкость. Буферные системы крови, слюны. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление. Роль в биологических процессах. Плазмолиз и гемолиз. Законы Раупя. Эбулиоскопия и криоскопия. Тестированный контроль. Объемный анализ. Лабораторная работа: «Приготовление титрованного раствора соды». «Метод нейтрализации: 1) Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора серной кислоты 2) Определение временной и общей жесткости воды».

3


Устный опрос

Письменный контроль

3.

Потенциалы на границе проводников I и II рода. Pабота гальванических цепей. Электрохимические методы анализа: потенциометрический метод измерения рН и потенциометрическое титpoвание. Тестированный контроль. Лабораторная работа: «Измерение рН растворов с помощью ионометра».

3


Устный опрос

4.

Поверхностные явления. Адсорбция и ее разновидности. Количественные закономерности адсорбции. Принцип и механизм хроматографии. Классификация хроматографических методов по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз и техническому исполнению. Использование хроматографии в медико-биологических исследованиях. Адсорбционная терапия, гемосорбция.

Лабораторная работа: «Установление природы адсорбции красителя бисмарк-браун на угле, динамического характера адсорбции иода на крахмале», «Хроматографическое разделение голубого декстрана и рибофлавина методом гель-фильтрации».

3


Устный опрос

5.

Коллоидные системы, их природа, разновидности, получение и очищение, молекулярно-кинетические и оптические свойства. Лабораторная работа: «Получение коллоидных растворов различными методами и их очищение диализом».

3


Устный опрос

6.

Строение лиофобных коллоидных частиц. Электрокинетические явления в коллоидных системах. Агрегативно-кинетическая устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.

Лабораторная работа: «Определение знака заряда коллоидных частиц краски конго и гидроксида железа методом капиллярного поднятия», «Определение порогов коагуляции различных электролитов и доказательство правила Шульце-Гарди».

3


Устный опрос

7.

Микрогетерогенные системы. Свойства аэрозолей, порошков, суспензий, эмульсий и пен.

Лабораторная работа: «Получение эмульсий, определение их типа, обращение фаз эмульсий», «Получение и разрушение пен пеногасителями».

3


Устный опрос

8.

Модуль 1 по темам 1-7.

Лабораторная работа: «Определение ККМ олеата калия методом измерения поверхностного натяжения».

3

Письменный контроль

9.

Высокомолекулярные соединения, их химическая природа и значение в жизнедеятельности opганизма. Классификация ВМС и способы образования. Структура макромолекул, фазовые и агрегатные состояние полимеров. Растворы полимеров. Механизм растворения и набухания ВМС. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Осмотическое давление растворов ВМС, значение онкотического давления плазмы крови. Устойчивость растворов ВМС, ее факторы. Заряд и изоэлектрическое состояние полиамфолитов. Высаливание полимеров, использование в биотехнологии. Коацервация и ее биологическое значение. Коллоидная защита.

Лабораторная работа: «Высаливание полимеров», «Определение изоэлектрической точки казеина», «Коллоидная защита».

3


Устный опрос

10.

Классификация и номенклатура органических соединений. Сопряжение, виды сопряжения. Ароматичность. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный). Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.

Решение ситуационных задач. Компьютерное моделирование электронных эффектов заместителей.

3


Устный опрос

11.

Кислотность и основность органических соединений. Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с электронными эффектами заместителей. Понятие о механизмах реакций на примере АE, AN, SE, SN, SR и о реагентах (электрофил, нуклеофил, радикал). Окислительно-восстановительные реакции. Биологически важные реакции нуклеофильного замещения, электрофильного присоединения.

Решение ситуационных задач. Компьютерное моделирование механизмов химических реакций.

3


Устный опрос

12.

Карбоновые кислоты (одноосновные и многоосновные, алифатические, ароматические) и их функциональные производные. Гетерофункциональные соединения. Окси- и оксо-кислоты и их биологическая роль. Специфические реакции при нагревании. Явление таутомерии. Жиры и фосфолипиды.

Лабораторная работа «Химические свойства карбоновых кислот, окси- и оксокислот, жиров и фосфолипидов»

3


Устный опрос

Письменный контроль

13.

Моносахариды – глюкоза, галактоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза. Оптическая изомерия. Таутомерные формы. Дисахариды, олигосахариды и полисахариды. Гетерополисахариды. Понятие о смешанных биополимерах. Таутомерия дисахаридов, их химические свойства. Образование и гидролиз. Восстанавливающие свойства.

Лабораторная работа «Химические свойства углеводов»

3

Устный опрос

Письменный контроль

14.

Амины. Реакции получения, основные и нуклеофильные свойства. Амины в синтезе лекарственных соединений и красителей. Аминоспирты. Производные угольной кислоты: мочевина. Гидролиз мочевины и образование уреидов. Важная физиологическая роль в живых организмах. Аминокислоты. Внутренние соли. Амфотерность. Реакции дезаминирования и декарбоксилирования. Образование пептидов. Строение белковых молекул.

Лабораторная работа «Химические свойства аминов, аминокислот, белков».

3

Устный опрос

Письменный контроль

15.

Гетероциклические соединения. Нуклеиновые основания, таутомерные формы, комплементарные пары. Нуклеиновые кислоты. Образование и гидролиз нуклеотидов и нуклеозидов. Стероиды.

Лабораторная работа «Химические свойства гетероциклов».

3

Устный опрос


16.

Модуль №2 по темам 9-15

3

Письменный контроль

17.

Выходное тестирование. Зачетное занятие

4

Письменный контроль




Итого

52





^ 5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ


№ п/п


Тема лекции и лабораторного занятия

Вид

аудиторного занятия

Кол.

час

Образовательные

технологии

1

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическая кинетика и катализ

Лекция

2

Презентация

5

Типы реакций и реагентов в органической химии. Механизмы органических реакций, их связь с электронным и пространственным строением реагирующих веществ и условиями проведения реакций. Взаимное влияние атомов и способы передачи его в молекулах органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный).

Лекция

2

Презентация

6

Моносахариды: классификация, строение, цикло-цепная таутомерия. Дисахариды и полисахариды.

Лекция

2

Презентация

7

Амины: связь между строением и основностью. Важнейшие реакции аминов. Мочевина и уреиды. Биогенные аминоспирты: коламин, холин и их производные. Аминокислоты, белки. Неомыляемые липиды.

Лекция

2

Презентация

8

Классификация и номенклатура органических соединений. Сопряжение, виды сопряжения. Ароматичность. Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный). Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.

Лабораторное занятие

3

Компьютерные симуляции

9

Кислотность и основность органических соединений. Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с электронными эффектами заместителей. Понятие о механизмах реакций на примере АE, AN, SE, SN, SR и о реагентах (электрофил, нуклеофил, радикал). Окислительно-восстановительные реакции. Биологически важные реакции нуклеофильного замещения, электрофильного замещения.

Лабораторное занятие

3

Компьютерные симуляции




Итого




14





Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, составляет 19,4 % аудиторных занятий.


^ 6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ


Примеры заданий текущего контроля


Выберите только один правильный ответ:

1.

1. Процесс протекает самопроизвольно, если

а) ΔG ˂ 0 б) ΔG > 0 в) ΔG = 0 г) ΔS ˂ 0


2. Какое координационное число будет у комплексообразователя со степенью окисления +3?

а) 6 б) 4 в) 2 г) 3


3. Какие вещества называют окислителями?

а) вещества, которые отдают электроны

б) вещества, которые принимают электроны

в) вещества, которые способны как отдавать, так принимать электроны

г) любые вещества, которые меняют степень окисления


4.Какому требованию должна соответствовать реакция, используемая в объемном анализе?

а) реакция должна протекать медленно

б) реакция должна протекать с образованием осадка

в) реакция должна быть обратимой

г) в реакции должна легко определяться точка эквивалентности


5. Определите фактор эквивалентности восстановителя в окислительно-восстановительном процессе, схема которого Сr2O72- + I- → Cr3+ + I2:

а) 1/2 б) 1/4 в) 1/6 г) 1/8


2.

1. Массовая доля растворенного вещества представляет собой:

А) отношение количества вещества компонента раствора к общему количеству всех компонентов

Б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

В) отношение объема компонента раствора к общему объему раствора

Г) отношение количества вещества компонента раствора к объему раствора


2. Какое вещество называют сильным электролитом?

А) вещество хорошо растворимое в воде

Б) соединение, которое в растворе присутствуют лишь в виде молекул

В) вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы

Г) вещество, которое в растворе распадается на ионы лишь частично


3. Какова молярная концентрация раствора, содержащего 21, 6 г FeBr2 в 2 л раствора:

А) 0,02 моль/г Б) 0,05 моль/л В) 0,1 моль/л Г) 0,2 моль/л


4. Какой объем воды нужно добавить к 3 л 0,5 нормального раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,25 нормальный раствор?

А) 6 л Б) 3 л В) 1 л Г) 2 л


5. Определите ионную силу раствора, содержащего в 1 литре воды 0,005 М СаС12 и

0,002 М А12SO4

А) 0,2 Б) 0,6 В) 0,04 Г) 0,08

3.

1. Какое состояние организма называют алкалозом?

а) в случае избытка ионов водорода в крови

б) в случае избытка кислых продуктов в тканях организма

в) в случае недостатка основных продуктов в тканях организма

г) в случае избытка основных продуктов в тканях организма


2. Какой процесс называют осмосом?

а) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора

б) самопроизвольный процесс переноса молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану

в) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации растворенного вещества

г) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону меньшей концентрации растворенного вещества


3. Какой из растворов имеет наибольшую буферную емкость?

а) 0,6 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa б) 0,3 М СН3СООН и 0,6 М СН3СООNa

в) 0,3 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa г) 0,5 М СН3СООН и 0,5 М СН3СООNa


4. При добавление какой гидролизирующейся соли равновесие диссоциации Н2О ↔ Н+ + ОН- смещается в право, а значение рН будет больше 7?

а) ZnC12 , б) К2СО3 в) NaC1 г)A12S3


5. Вычислите рН раствора, в 500 мл которого содержится 1 г НСООН и 1 г НСООК. Ка=1,8 10-4, рК=3,75.

а) 6,7 б) 4,4 в) 3,49 г) 8,1

4.

1. Расположите в ряд по уменьшению основности:

PhNH2, Ph-NH-Ph, Ph-NH-CH3, Ph-N(CH3)2.

2. Расположите в ряд по увеличению основности:

СH3NH2, (CH3)3N, NH3, (CH3)2N.

3. Расположите в ряд по увеличению кислотности:

СH3COOH, CCl3COOH, CF3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH.

4. Изобразите конфигурационные изомеры 2,3-диоксибутана и укажите среди них зеркальные изомеры и диастереоизомеры.

5. Покажите оптические изомеры 2,4-диоксибутановой кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры.

6. Изобразите конфигурационые изомеры для 3,5-диоксигептандиовой кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры.

7. Изобразите конфигурационные изомеры для винной кислоты. Укажите среди них энантиомеры и диастереомеры.

8. Напишите реакцию получения полуацеталя и ацеталя, исходя из бутаналя и этилового спирта.

9. Напишите реакцию уксусного альдегида с синильной кислотой.

10. Напишите реакцию Канниццаро для формальдегида.

11. Напишите реакции бензальдегида: а) с анилином; б) с гидросульфитом натрия.

12. Напишите реакцию полимеризации формальдегида.

13. Напишите реакцию ацетона с хлором.

14. Изобразите цис- и транс-изомеры бутен-2-диовой кислоты, дайте тривиальные названия и напишите реакцию образования ангидрида.

15. Напишите реакцию этерификации малоновой кислоты с этиловым спиртом, приведите механизм реакции.

16. Напишите реакцию бромирования масляной кислоты. Объясните повышенную активность атома водорода при α-углеродном атоме.

17. Напишите реакции акриловой кислоты: а) с пропанолом-2; б) с метиламином.

18. Напишите реакцию окисления метакриловой кислоты водным раствором перманганата калия.

19. Напишите реакцию образования этилацетата. Приведите механизм реакции.

20. Выберите соединения, которые вступают в реакцию с молочной кислотой: 1 моль NaOH, PCl3, HCl, H2SO4, уксусная кислота. Напишите эти реакции.

21. Выберите соединения, которые вступают в реакцию с пировиноградной кислотой: HCl, HCN, NaOH, хлор. Напишите эти реакции.

22. Среди предложенных выберите соединения, которые реагируют с салициловой кислотой: этанол, HCl, NH3, Cl2, NaOH. Напишите эти реакции.

23. Напишите реакцию образования гликозида из галактозы и фенола. Укажите гликозидную связь.

24. Напишите таутомерные формы рибозы и реакцию её восстановления.

25. Напишите реакцию окисления -изопропил-D-фруктофуранозида до соответствующей кислоты. Укажите гликозидные связи.

26. Напишите реакцию взаимодействия -D-фруктофуранозы и гидрохинона. Укажите гликозидную связь.

27. Напишите реакции окисления D-галактозы в разных условиях (в растворе бромной воды, в азотной кислоте, в растворе щёлочи, под действием ферментов).

28. Напишите таутомерные формы 3-дезоксирибозы и укажите асимметрические центры во всех изомерах.

29. Напишите реакцию -D-глюкопиранозы с CH3I. Укажите гликозидную связь. Что получится в результате гидролиза полученного соединения?

30. Напишите реакцию образования -этил-галактопиранозида. Обладает ли продукт восстанавливающими свойствами и почему?


^ Примеры заданий выходного тестирования


1. Массовая доля растворенного вещества представляет собой:

а) отношение количества вещества компонента раствора к общему количеству всех компонентов

б) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

в) отношение объема компонента раствора к общему объему раствора

г) отношение количества вещества компонента раствора к объему раствора


2. К каким системам относится кровь?

а) истинным б) коллоидным в) микрогетерогенным г) комбинация всех перечисленных


3. Для получения 25%-ного раствора из 50%-ного и 10% -ного, следует взять:

а) 15 частей 50% и 25 частей 10% б) 25 частей 50% и 15 частей 10%

в) 15 частей 50% и 35 частей 10% г) 35 частей 50% и 15 частей


4. Какое вещество называют сильным электролитом?

а) вещество хорошо растворимое в воде

б) соединение, которое в растворе присутствуют лишь в виде молекул

в) вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы

г) вещество, которое в растворе распадается на ионы лишь частично


5. От чего не зависит константа диссоциации

а) природы растворителя б) природы растворенного вещества

в) температуры г) концентрации раствора

6. Если рН раствора равен 5, то рОН этого же раствора равен:

а) 5 б) 9 в) 7 г) 14


7. В растворе сильной кислоты

а) рН ˂ 7 б) рН ˃ 7 в) рН = 7 г) рН=0


8. Какой процесс называют диффузией?

а) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества

б) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворенного вещества и растворителя

в) самопроизвольный процесс переноса молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации растворенного вещества

г) самопроизвольный процесс выравнивания концентрации раствора вследствие теплового движения молекул растворителя


9. При какой температуре кристаллизуются одномоляльные растворы неэлектролитов (0С)?

а) 0 б) меньше 0 в) больше 0 г) ни при какой


10. Согласно закону Рауля понижение давления насыщенного пара пропорционально:

а) атмосферному давлению б) температуре раствора

в) моляльной концентрации растворенного вещества г) газовой постоянной


11. В каком случае наблюдается гемолиз?

а) в гипертоническом растворе б) в гипотоническом растворе

в) в изотоническом растворе г) в физиологическом растворе


12. Какой из растворов обладает буферным действием?

а) раствор, который поддерживает постоянную концентрацию

б) раствор, с постоянным значением степени электролитической диссоциацией

в) раствор, который поддерживает постоянное значение осмотического давления

г) раствор, который поддерживает постоянное значение рН среды


13. Какой из растворов не относится к буферным?

а) NaHCO32СО3 б) NH3/NH4C1 в) NaH2PO4 /Na2HPO4 г) CH3COONa/НC1


14. Как протекает гидролиз соли FeC13?

а) по аниону б) по катиону в) по катиону и аниону г) не происходит

15. Какие вещества называют окислителями?

а) вещества, отдающие электроны б) любые вещества, которые меняют степень окисления

в) вещества, способные как отдавать, так принимать электроны г) вещества, принимающие электроны


16. Водные растворы, каких веществ способны проводить электрический ток?

а) растворы веществ, хорошо растворимых в воде

б) растворы веществ, плохо растворимых в воде

в) растворы электролитов

г) растворы неэлектролитов


17. Удельная электропроводность раствора электролита характеризует:

а) природу растворенного вещества в растворе

б) взаимосвязь природы растворителя и проводимости электрического тока

в) способность растворенного вещества проводить электрический ток

г) способность раствора проводить электрический ток


18. Как изменяется эквивалентная электропроводность растворов при их разведении?

а) возрастает

б) снижается

в) не изменяется

г) возрастает или снижается в зависимости от исходной концентрации раствора


19. Какой из ионов в растворе будет иметь наибольшую скорость движения в электрическом поле?

а) Nа+ б) С1- в) SO2- г) Н+


20. Какой из растворов имеет наибольшую электропроводность?

а) с наибольшей концентрацией растворенного вещества

б) с наибольшей концентрацией ионов в растворе

в) раствор вещества, с максимальной скоростью движения ионов

г) раствор вещества, содержащий наибольшее количество ионов, имеющих максимальной скоростью движения


21. Какое из растворенных веществ имеет наименьшую электропроводность?

а) КС1 б) СН3СООН в) С2Н5ОН г) НС1


22. Кондуктометрические методы анализа - это методы определения свойств и концентрации растворенных веществ по данным измерения:

а) потенциала специального электрода, погруженного в раствор

б) объема раствора, используемого в титрование

в) электродвижущей силы

г) электропроводности растворов


23. В каком случае возникает электрический ток?

а) при погружении металла в раствор собственной соли

б) при контакте двух металлов

в) при соприкосновении растворов разных концентраций

г) при погружении различных металлов в растворы собственных солей, между которыми возникает разность потенциалов


24. Какой из металлов будет иметь наибольшую химическую активность?

а) А1, Е0=-1,66 В б) Сu, E0=+0,34 B в) Zn, E0=-0,76 B г) Au, E0=+1,77 B


25. Где возникает контактный потенциал?

а) на металле, погруженном в раствор электролита

б) на границе между двумя металлами

в) на границе растворов электролитов разного состава.

г) на металле в растворе с окисленной и восстановленной формами какого-либо соединения.


26. Увеличение стандартного редокс-потенциала от отрицательного к положительным значениям сопровождается следующими изменениями силы окислителя и восстановителя в каждой окислительно-восстановительной паре:

а) повышением силы, как окислителя, так и восстановителя

б) уменьшением силы, как окислителя, так и восстановителя

в) усилением окислителя и ослаблением восстановителя

г) ослаблением окислителя и усилением восстановителя


27. Почему постоянный ток хуже проходит через живые ткани?

а) из-за возникновения поляризации клеточных мембран б) из-за повышения скорости движения ионов

в) из-за отсутствия поляризации клеточных мембран г) из-за появления емкостного сопротивления


28. Какие электроды называют ионоселективным?

а) электрод потенциал, которого не зависит от присутствия ионов в растворе

б) электрод потенциал, которого зависит от присутствия ионов в растворе

в) электрод, который используют для определения потенциала другого электрода

г) электрод, который используют в кондуктометрическом методе


29. С какой целью используют стандартные электроды?

а) для создания гальванического элемента б) для определения ЭДС

в) для определения потенциала других электродов г) для определения концентрации ионов


30. Какой из потенциалов участвует в тканевом дыхании?

а) окислительно-восстановительный б) контактный в) электродный г) диффузный


31. Что такое адсорбция?

а) это притяжение, возникающее между твердыми телами и жидкостями при их соприкосновении

б) это самопроизвольное изменение концентрации вещества на границе раздела фаз

в) удаление с поверхности ранее связанного с нею вещества

г) это смена граничащей с адсорбентом фазы


32. Что понимают под молекулярным давлением?

а) изменение концентрации веществ на поверхности раздела двух фаз

б) давление молекул адсорбента на молекулы адсорбтива

в) давление адсорбированных молекул на молекулы адсорбента

г) давление поверхностного слоя молекул фазы на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения


33. Какие силы обеспечивают физическую адсорбцию на твердой поверхности?

а) водородные связи б) дисперсионные связи в) индукционные связи г) все вышеназванные


34. Элюция это:

а) изменение концентрации вещества на границе раздела двух фаз

б) удаление с поверхности ранее связанного с нею вещества

в) смена граничащей с адсорбентом фазы

г) давление поверхностного слоя молекул на нижележащие молекулы вследствие взаимного притяжения


35. Что означает правило Панета-Фаянса?

а) адсорбируется в первую очередь те вещества, которые входят в состав адсорбента

б) адсорбция происходит до образования одного слоя из молекул адсорбтива

в) адсорбция происходит до образования полимолекулярного слоя из молекул адсорбтива

г) коагулирующей способностью обладают те ионы, которые несут заряд противоположный заряду гранулы


36. Какие ионы будут обмениваться на ионообменнике с функциональными группами

NH3+?

а) ионы Н+ б) ионы K+ в) ионы NH4+ г) ни один из названных


37. Во сколько раз изменится поверхностная активность, если вместо раствора пропионовой кислоты (СН3СН2СООН) взять раствор валериановой кислоты (СН3СН2СН2СН2СООН) той же концентрации?

а) в 3 раза б) в 6 раз в) в 9 раз г) в 12 раз


38. Что такое хроматография? Это метод:

а) разделения веществ по разной скорости движения их ионов в электрическом поле

б) разделения веществ по разной скорости их осаждения под действием силы тяжести или центробежной силы

в) разделения веществ в процессе многократного переноса их молекул между подвижной неподвижной фазами

г) разделения веществ по разной скорости диффузии их молекул или ионов


39. Какие системы называются коллоидными?

а) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 10­5­10­7 м

б) неоднородные смеси веществ с размерами частиц 10­7­10­9 м

в) однородные смеси веществ с частицами 10­9­10­10 м

г) однородные смеси веществ с размерами частиц 10­7­10­9 м


40. Какой из признаков характерен для коллоидных систем?

а) образуют кристаллические осадки б) большая скорость диффузии

в) рассеяние света г) частиц проходят через полупроницаемые мембраны


41. Коллоидную систему можно получить:

а) методом химической пептизации б) методом элюции

в) методом ультрацентрифугирования г) методом взаимной коагуляции


42. Диализ это метод:

а) осаждения коллоидных частиц из раствора

б) очищения коллоидных растворов путем диффузии низкомолекулярных примесей через полупроницаемую мембрану

в) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей путем фильтрации через ультрафильтры с отверстиями молекулярного размера

г) очищения коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей с помощью электрофореза


43. Лучи, какого цвета наиболее сильно рассеиваются в коллоидных системах?

а) синие   0,38 – 0,50 мкм) б) зеленые   0,51 – 0,55 мкм)

в) желтые   0,56 – 0,58 мкм) г) красные   0,62 – 0,76 мкм)


44. В каких системах наблюдается броуновское движение?

а) в любых дисперсных системах б) в истинных растворах низкомолекулярных веществ

в) в коллоидных системах г) в грубодисперсных (микрогетерогенных) системах


45. Что представляет собой коллоидная мицелла?

а) скопление молекул труднорастворимого вещества

б) скопление молекул труднорастворимого вещества вместе с адсорбированным на нем слоем потенциалопределяющих ионов

в) скопление молекул труднорастворимого вещества вместе с адсорбированным слоем ионов

г) скопление молекул труднорастворимого вещества с двойным электрическим слоем адсорбированных ионов


46. Строение мицеллы хлорида серебра, полученного при взаимодействии избытка нитрата серебра и хлорида калия выражается формулой:

а) {mAgCl.nAg+.(n-x)NO3}+ xNO3 б) {mAgCl.nAg+.(n-x)С1}+ x С1

в) {mAgCl.nCl.(n-x)К+}-+ г) {mAgCl.+.(n-x)Cl}+xС1


47. Что такое коагуляция?

а) осаждение частиц под действием силы тяжести б) разделение смеси веществ

в) объединение коллоидных частиц г) очищение коллоидных систем


48. Какие ионы электролитов обладают наибольшей коагулирующей способностью по отношению к коллоидным частицам?

а) ионы с наименьшей массой и зарядом б) ионы с малой массой и большим зарядом

в) ионы с большей массой и малым зарядом г) ионы с наибольшим массой и зарядом


49. Строение мицеллы выражается формулой {mAu.nAuO2.(n-x)K+}- . xK+. Какой из электролитов обладает

наибольшей коагулирующей способностью?

а) NaNO3 б) MgSO4 в) KС1 г) K4[Fe(CN)6]


50. Какая коагуляция наблюдается в коллоидной системе, если концентрация электролита меньше пороговой концентрации?

а) скрытая б) видимая в) явная медленная г) явная быстрая


51.С каким из указанных соединений будет реагировать метиламин:




страница1/2
Дата конвертации04.08.2013
Размер0,64 Mb.
ТипРабочая программа
  1   2
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rud.exdat.com


База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2012
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Документы